অক্সিডেশন-রিডাকশন প্রতিক্রিয়া রসায়নের একটি মৌলিক ধারণা যা বর্তমান ও ভবিষ্যতের BCS পরীক্ষায় গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে। এই প্রতিক্রিয়ায় একটি পদার্থের অক্সিডেশন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় (অক্সিডেশন) বা হ্রাস পায় (রিডাকশন)। উদাহরণস্বরূপ, Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ এখানে লোহার অক্সিডেশন সংখ্যা +২ থেকে +৩-এ বৃদ্ধি পায় (অক্সিডেশন)। অন্যদিকে, Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ প্রতিক্রিয়ায় জিংক নিজেই অক্সিডিত হয় এবং ইলেকট্রন দান করে।
ইলেক্ট্রোকেমিস্ট্রি হল অক্সিডেশন-রিডাকশন প্রতিক্রিয়াগুলির প্রয়োগ। এটি গ্যালভানিক সেল (যেমন ড্যানিয়েল সেল) এবং ইলেক্ট্রোলাইসিস (যেমন জলকে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনে ভেঙে দেওয়া) এর মাধ্যমে বিদ্যুৎ শক্তি উৎপাদন ও রূপান্তর করে। BCS পরীক্ষায় সাধারণত Nernst সমীকরণ, Faradayের আইন এবং স্ট্যান্ডার্ড রেডক্স পটেনশিয়াল এর প্রশ্ন আসে।
প্রশ্নের দৃষ্টিকোণ থেকে, অক্সিডেশন সংখ্যা নির্ধারণ, লেবেলিং অক্সিডেন্ট ও রিডাক্টেন্ট এবং ইলেক্ট্রোডের বিভব (E°) এর হিসাব গুরুত্বপূর্ণ। উদাহরণস্বরূপ, KMnO₄ এর বিভিন্ন অক্সিডেশন সংখ্যা (Mn: +7, +6, +4, +2) এর উপর ভিত্তি করে এর প্রতিক্রিয়াগুলি ব্যাখ্যা করতে পারলে প্রশ্নে ভালো স্কোর করা যায়।
BCS পরীক্ষায় এই বিষয়টি রসায়ন বিভাগের ২য় পত্রে (অনুষ্ঠানিক রসায়ন) আসতে পারে। প্র্যাকটিসের জন্য প্রতিক্রিয়া সমীকরণ ব্যালেন্স করা এবং ইলেক্ট্রোডের বিভবের তুলনা করা প্রয়োজন।