কোভালেন্ট বন্ধন হল দুটি অণু বা পরমাণুর মধ্যে ইলেক্ট্রন শেয়ারিংয়ের মাধ্যমে গঠিত বন্ধন। এটি অম্লীয় বা ক্ষারীয় বৈশিষ্ট্য প্রদান করে না, কিন্তু পলারাইজেশন ঘটিয়ে মোমবাতি বা জলীয় দ্রবণীয়তা প্রদর্শন করতে পারে।
কোভালেন্ট বন্ধন বিশিষ্ট যৌগের উদাহরণ হল পানি (H₂O), অ্যামোনিয়া (NH₃) এবং মিথেন (CH₄)। এই বন্ধনগুলি শক্তিশালী এবং নির্দিষ্ট আণবিক জ্যামিতি নির্ধারণ করে।
কোভালেন্ট বন্ধনের প্রকারভেদ রয়েছে, যেমন সিগমা (σ) এবং পাই (π) বন্ধন। σ বন্ধন সরলরেখা বরাবর ইলেক্ট্রন শেয়ার করে, যখন π বন্ধন পাই অরবিটালের মাধ্যমে গঠিত হয়।