পারমাণবিক সংখ্যা হল কোনো মৌলের পরমাণুতে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা। এটি দ্বারা মৌলের পরিচয় নির্ধারণ করা হয়। যেমন- অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ৮, যার অর্থ এর পরমাণুতে ৮টি প্রোটন রয়েছে। পারমাণবিক সংখ্যা পর্যায় সারণিতে মৌলের অবস্থান নির্ধারণে সাহায্য করে।
ভরসংখ্যা হল কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটন ও নিউট্রনের মোট সংখ্যা। ভরসংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা। উদাহরণস্বরূপ, কার্বন-১২-এর ভরসংখ্যা ১২, যার অর্থ এর পরমাণুতে ৬টি প্রোটন ও ৬টি নিউট্রন রয়েছে। এটি আইসোটোপ নির্ণয়ে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
পারমাণবিক সংখ্যা ও ভরসংখ্যার পার্থক্য জানা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। পারমাণবিক সংখ্যা একই রেখে ভরসংখ্যা ভিন্ন হলে তা আইসোটোপ হিসেবে পরিচিত। এটি রসায়ন ও পদার্থবিজ্ঞানের বিভিন্ন ক্ষেত্রে প্রয়োগ করা হয়।