আয়নিক বন্ধন ধাতু ও অধাতুর মধ্যে ইলেকট্রন স্থানান্তরের মাধ্যমে গঠিত হয়। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম (Na) এবং ক্লোরিন (Cl) পরমাণু পরস্পর ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে NaCl (সাধারন লবণ) গঠন করে। এই বন্ধনে বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলি স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ দ্বারা আবদ্ধ থাকে।
সমযোজী বন্ধন দুই বা ততোধিক অধাতু পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে নেওয়ার মাধ্যমে গঠিত হয়। যেমন, হাইড্রোজেন (H₂) অণুতে দুইটি হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের ইলেকট্রন জোড় ভাগ করে নেয়। সমযোজী বন্ধন একক, দ্বি- বা ত্রি-বন্ধন হিসেবে থাকতে পারে, যা অণুর স্থায়িত্ব নির্ধারণ করে।