তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্র হলো শক্তির নিত্যতার সূত্রের তাপগতিবিদ্যাগত প্রকাশ। এটি বলে যে, কোনো সিস্টেমে প্রদত্ত তাপ (Q) সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন (ΔU) এবং সিস্টেম দ্বারা সম্পাদিত কাজের (W) সমষ্টির সমান: Q = ΔU + W। এটি শক্তির রূপান্তর সংরক্ষণ নীতির উদাহরণ।
তাপগতিবিদ্যার দ্বিতীয় সূত্র অনুসারে, একটি বিচ্ছিন্ন সিস্টেমের এনট্রপি সময়ের সাথে বৃদ্ধি পায়। এর অর্থ হলো স্বতঃস্ফূর্ত প্রক্রিয়াগুলো একমুখী হয় এবং তাপ স্বতঃস্ফূর্তভাবে শীতল থেকে উষ্ণ স্থানে প্রবাহিত হয় না। এনট্রপি বৃদ্ধির ফলে সিস্টেমের বিশৃঙ্খলা বৃদ্ধি পায়। এটি বিভিন্ন প্রক্রিয়ার দক্ষতা ও সম্ভাব্যতা নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়।